TIE1BAT: Exercici 3 bis Energia (resolt)

Calcula la quantitat d'energia (Q_total) que necessitarem per passar 50 [g] d'alcohol etílic líquid a 25 [ºC] a vapor (Ce = 1,43 [kJ / (kg · ºC)]) a 200 [ºC]

1. Escalfament del líquid ( $Q_1$ ):

Q_1 = m \cdot c_{p,\text{líquid}} \cdot (T_e - T_i)

Q_1 = m \cdot c_{p,\text{líquid}} \cdot (T_e - T_i)

Q_1 = 0{,}05\text{ kg} \cdot 2400\text{ J/(kg\cdot\textdegree C)} \cdot (78\text{ \textdegree C} - 25\text{ \textdegree C})

Q_1 = 0{,}05\text{ kg} \cdot 2400\text{ J/(kg\cdot\textdegree C)} \cdot (78\text{ \textdegree C} - 25\text{ \textdegree C})

Q_1 = 0{,}05 \cdot 2400 \cdot 53 = 6360\text{ J} = 6{,}36\text{ kJ}

2. Canvi d'estat / Vaporització ( $Q_2$ $Q_2$ ):

Q_2 = m \cdot L_v

Q_2 = m \cdot L_v

Q_2 = 0{,}05\text{ kg} \cdot 854000\text{ J/kg}

Q_2 = 0{,}05\text{ kg} \cdot 854000\text{ J/kg}

Q_2 = 42700\text{ J} = 42{,}70\text{ kJ}

3. Escalfament del vapor ( $Q_3$ ):

Q_3 = m \cdot c_{p,\text{vapor}} \cdot (T_f - T_e)

Q_3 = m \cdot c_{p,\text{vapor}} \cdot (T_f - T_e)

Q_3 = 0{,}05\text{ kg} \cdot 1430\text{ J/(kg\cdot\textdegree C)} \cdot (200\text{ \textdegree C} - 78\text{ \textdegree C})

Q_3 = 0{,}05\text{ kg} \cdot 1430\text{ J/(kg\cdot\textdegree C)} \cdot (200\text{ \textdegree C} - 78\text{ \textdegree C})

Q_3 = 0{,}05 \cdot 1430 \cdot 122 = 8723\text{ J} = 8{,}723\text{ kJ}

4. Energia total necessària ( $Q_{\text{total}}$ ):

Q_{\text{total}} = Q_1 + Q_2 + Q_3

Q_{\text{total}} = Q_1 + Q_2 + Q_3

Q_{\text{total}} = 6{,}36\text{ kJ} + 42{,}70\text{ kJ} + 8{,}723\text{ kJ} = 57{,}783\text{ kJ}

Darrera modificació: dimecres, 7 d’octubre 2026, 11:58

1. Escalfament del líquid (Q1):

2. Canvi d'estat / Vaporització (Q2):

3. Escalfament del vapor (Q3):

4. Energia total necessària (Qtotal):

1. Escalfament del líquid ( $Q_1$ ):

2. Canvi d'estat / Vaporització ( $Q_2$ $Q_2$ ):

3. Escalfament del vapor ( $Q_3$ ):

4. Energia total necessària ( $Q_{\text{total}}$ ):